Diagrams illustrating properties of water: polarity, hydrogen bonding, solubility, and special properties like density differences between liquid water and ice, with chemical structures and labels.

1. 水分子是极性分子，就是说水分子的一遍有负电荷（氧原子）另外一边是正电荷，氢原子， 可以让水和其他极性分子或者带电分子发生相应的反应，比如说水溶解盐，因为盐的正负离子可以和水的极性分子结合。就是说水分子有极性，有正负两端。2. 氢键=水分子之间的吸引力，很弱，但是很重要，就是水分子原子的正电荷和负电荷之间互相吸引，所以说氢键可以让水有高表张力，较高的比热容量，能够吸热蒸发等等。意思就是说，氢键 是因为水分子的极性（正电荷，负电荷）然后有吸引， 就会让水有高表张力等。3. 水的溶解性，水被称为所谓的“万能溶剂” 能溶解很多物质，特别是极性分子和带电粒子，能够和带电物质发生相互的作用。比如说水能溶解盐， 因为盐的离子与水分子之间形成氢键。就是说水能溶解很多物质，包括极性分子和离子。4. 水的特殊性： 比如说高比热，就是说水的整体温度变化小。蒸发热高，水在蒸发的时候需要大量热量， 帮助地球调节温度。水的密度高冰，因为冰在水中，水中的生物有较为温暖的环境，为什么密度比水低的原因也是因为冰的分子更散。 See more